CAPÍTULO 1 Cantidades y unidades 1 Introducción 1 Sistemas de medidas 1 Sistema internacional (SI) de unidades 1 Temperatura 2 Otras escalas de temperatura 3 Uso correcto e incorrecto de las unidades 4 Método del factor unitario 4 Estimación de los resultados numéricos 5 CAPÍTULO 2 Masa atómica y masa molecular; masa molar 16 Átomos 16 Núcleos 16 Masas atómicas relativas 17 Mol 17 Símbolos, formulas, masas molares 18 CAPÍTULO 3 Cálculos de fórmulas y de composición 26 Formula empírica a partir de la composición 26 Composición a partir de la fórmula 26 Factores no estequiométricos 27 Masas moleculares nuclídicas y formulas químicas 28 CAPÍTULO 4 Cálculos a partir de ecuaciones químicas 43 Introducción 43 Relaciones moleculares a partir de ecuaciones 43 Relaciones de masa a partir de ecuaciones 44 Reactivo limitante 44 Tipos de reacciones químicas 45 CAPÍTULO 5 Medición de gases 63 Volúmenes de gases 63 Presión 63 Presión atmosférica normal 63 Medición de la presión 64 Condiciones normales 64 Leyes de los gases 64 Ley de Boyle. Temperatura constante 65 Ley de Charles. Presión constante 65 Ley de Gay-Lussac. Volumen constante 65 Ley combinada de los gases 65 Densidad de un gas ideal 65 Ley de Dalton de las presiones parciales 66 Recolección de gases sobre un líquido 66 Desviaciones del comportamiento ideal 66 CAPÍTULO 6 La ley de los gases ideales y la teoría cinética 78 Hipótesis de Avogadro 78 Volumen molar 79 Ley de los gases ideales 79 Relaciones de volumen de gases, a partir de ecuaciones 80 Estequiometria de gases con masas 80 Hipótesis básicas de la teoría cinética de los gases 80 Predicciones de la teoría cinética 81 CAPÍTULO 7 Termoquímica 96 Calor 96 Capacidad calorífica 96 Calorimetría 97 Energía y entalpia 97 Cambios de entalpia para diversos procesos 97 Reglas de la termoquímica 99 Comentario acerca de las reacciones termoquímicas 101 CAPÍTULO 8 Estructura atómica y la ley periódica 112 Absorción y emisión de luz 112 Interacción de la luz con la materia 113 Partículas y ondas 114 El principio de Pauli y la ley periódica 117 Principio de aufbau 117 Configuraciones electrónicas 117 Radios atómicos 118 Energías de ionización 119 Afinidad electrónica 120 Propiedades magnéticas 120 CAPÍTULO 9 Enlace química y estructura molecular 129 Introducción 129 Compuestos iónicos 129 Covalencia 130 Representación del enlace de Valencia 131 Representación de orbitales moleculares 135 Enlaces JI y enlaces JI de varios centros 137 Forma de las moléculas 138 Compuestos de coordinación 139 Isomería 142 Enlace metálico 144 CAPÍTULO 10 Sólidos y líquidos 168 Introducción 168 Cristales 168 Fuerzas en los cristales 170 Radios iónicos 171 Fuerzas en los líquidos 171 CAPÍTULO 11 Oxidación – reducción 182 Reacciones de oxidación – reducción 182 Numero de oxidación 183 Agentes oxidantes y reductores 184 Notación iónica para las ecuaciones 184 Balanceo de ecuaciones de oxidación – reducción 185 CAPÍTULO 12 Concentración de las disoluciones 197 Composición de las disoluciones 197 Concentraciones expresadas en unidades físicas 197 Concentraciones expresadas en unidades químicas 198 Comparación de las escalas de concentración 199 Resumen de las unidades de concentración 200 Problemas de dilución 200 CAPITULO 13 Reacciones con disoluciones valoradas 212 Ventajas de las disoluciones valoradas para volumetría 212 Estequiometria con disoluciones 212 CAPÍTULO 14 Propiedades de las disoluciones 222 Introducción 222 Abatimiento de la presión de vapor 222 Abatimiento del punto de congelación, Δ tf 223 Elevación del punto de ebullición, Δ tb 224 Presión osmótica 224 Desviaciones de las leyes de las disoluciones diluidas 224 Disoluciones de gases en líquidos 225 Ley de distribución 226 CAPÍTULO 15 Química orgánica y bioquímica 235 Introducción 235 Nomenclatura 235 Isomería 237 Grupos funcionales 237 Propiedades y reacciones 239 Bioquímica 242 CAPÍTULO 16 Termodinámica y equilibrio químico 253 La primera ley 253 La segunda ley 253 La tercera ley 255 Estados estándar y tablas de referencia 255 Equilibrio químico 257 La constante de equilibrio 258 Principio de Le Chatelier 259 CAPÍTULO 17 Ácidos y bases 277 Ácidos y bases 277 Ionización del agua 279 Hidrolisis 281 Disoluciones reguladoras e indicadores 282 Ácidos polipróticos débiles 283 Titulación 283 CAPÍTULO 18 Iones complejos; precipitados 311 Complejos de coordinación 311 Producto de solubilidad 312 Aplicaciones del producto de solubilidad a la precipitación 312 CAPÍTULO 19 Electroquímica 327 Unidades eléctricas 327 Leyes de Faraday de la electrolisis 327 Celdas voltaicas 328 Potenciales estándar de semicelda 329 Combinaciones de pares 331 Energía libre, potenciales no estándar y la dirección de las reacciones de oxidación – reducción 331 CAPÍTULO 20 Velocidad de las reacciones 347 Constantes de velocidad y orden de las reacciones 347 Energía de activación 349 Mecanismos de reacción 349 CAPÍTULO 21 Procesos nucleares 362 Partículas fundamentales 362 Energías de enlace 362 Ecuaciones nucleares 363 Radioquímica 364 APENDICE A Exponentes 374 APENDICE B Cifras significativas 377 Índice 381 Tabla de masas atómicas 388 Masas de radionucleidos seleccionados 390 Tabla periódica de los elementos 392
ISBN: 9786071511478 | 978-60-71511-47-8
